答：轻质碳酸钙是不溶于水的！

因为碳酸钙溶入水以后，如果要形成溶液，那么钙离子、碳酸根离子，需要和水分子互相作用，形成你围着我，我围着你的状态。
由于钙离子和碳酸根离子都是离子，而水分子又是极性分子，于是钙离子向O靠近，碳酸根离子向H靠近，互相吸引，形成极性分子和离子之间的作用力ion-dipole force（属于分子间作用力，也就是范德华力的一种）。这个形成键的过程是释放能量的。

然而，轻质碳酸钙进入水后产生钙离子，碳酸根离子的过程，本身是对离子键的破坏，而断裂键的过程是吸收能量的。一般来说，离子越小，所带电荷越多，键越强，要破坏它需要很多的能量。钙离子明显是符合条件的。同时，要让水分子和新进来的离子形成键，那么原本水分子和别的水分子之间的作用力也要消失（比如氢键，需要的能量挺大的），这个过程也吸收能量。如果放出的热量大于需要吸收的热量，那么这个物质就溶于水。如果不够的话，能量也可以从溶液里得到，这就是为什么有些物质溶于水以后，溶液变得更冷了。但是如果连周围溶液提供的能量加起来还不够，那就没有办法了。

碳酸钙不溶于水，说明钙离子、碳酸根离子和水分子作用放出的能量远远小于破坏离子键，破坏水分子之间的互相作用需要的能量。